以下是智学网为大伙收拾的关于《高中二年级化学上册必学二化学反应热的计算》的文章，供大伙学习参考！

化学反应热的计算
学习计划
借助盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算。
学习过程
1、常识链接
中 和 热 燃 烧 热
定 义
ΔH
哪个的量需要1Mol
表示中和热或燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式差异
定义要素
2、自主探究
探究1、已知C（s）+1／2 O2（g）=CO（g） ΔH1
CO＋12O2===CO2 ΔH2
C＋O2===CO2ΔH3
（1） 请将1mol C（s）和1mol O2总能量，1mol CO＋12O2总能量，1mol CO2总能量在右图找到相应的地方。
（2）、从上述图中你能发现ΔH1 ΔH2 ΔH3 之间有什么关系？这是为何呢？
（3）上述关系可通过以下框图来表示：

小结：盖斯定律
1．内容：化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是________的，即化学反应的反应热只与反应体系的_______________有关，而与反应的渠道无关。
2．应用：间接计算某些反应的反应热。
3．举例：如ΔH＝________________。
注意：
应用盖斯定律计算常用以下办法：
热化学方程式相加或相减，如由
C＋O2===CO2ΔH1； C＋12O2===COΔH2；
可得：CO＋12O2===CO2ΔH＝ΔH1－ΔH2
牛刀小试：
（1）已知：2Zn＋O2===2ZnOΔH＝－701.0 kJmol－1
2Hg＋O2===2HgOΔH＝－181.6 kJmol－1
则反应Zn＋HgO===ZnO＋Hg的ΔH为：-------------
（2）已知：Fe2O3＋3C===2Fe＋3COΔH＝＋489.0 kJmol－1
CO＋12O2===CO2ΔH＝－283.0 kJmol－1
C＋O2===CO2ΔH＝－393.5 kJmol－1
则4Fe＋3O2===2Fe2O3ΔH＝________
（3）、[2025广东卷] 在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O===O2＋2H2ΔH1 Cl2＋H2===2HClΔH2
2Cl2＋2H2O===4HCl＋O2ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
3、合作探究
课本第12面 例1： 例2：

4、学习评价
1．已知：①2C＋O2===2COΔH1，②2CO＋O2===2O2ΔH2。下列说法中正确的是
A．碳的燃烧热为0.5ΔH1 kJ/mol B．②能表示CO燃烧的热化学方程式
C．碳的燃烧热ΔH＝0.5 D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热
2．已知胆矾溶于水时溶液温度减少。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O=====△CuSO4＋5 H2O ΔH＝＋Q1 kJ/mol，室温下，若将1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则 A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q13．已知1 mol白磷转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P＋5O2===2P2O5ΔH1 4P＋5O2===2P2O5ΔH1
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定
4．已知在298 K时下述反应的有关数据：C＋12O2===COΔH1＝－110.5 kJ/mol；C＋O2===CO2ΔH2＝－393.5 kJ/mol，则C＋CO2===2CO的ΔHA．＋283.5 kJ/mol B．＋172.5 kJ/mol C．－172.5 kJ/mol D．－504 kJ/mol
5．已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al＋3O2===2Al2O3ΔH1
4Fe＋3O2===2Fe2O3ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是
A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算
6．N2＋2O2===2NO2 ΔH1＝＋67.7 kJmol－1 N2H4＋O2===N2＋2H2O ΔH2＝－534 kJmol－1，则2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O的ΔH是
A．－1 135.7 kJmol－1 B．601.7 kJmol－1
C．－466.3 kJmol－1 D．1 000.3 kJmol－1
7．已知化学反应的热效应与反应物的初始状况和生成物的终状况有关，比如图所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。依据上述原理和图所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是
A．A―→FΔH＝－ΔH6
B．A―→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
8．已知热化学方程式2H2＋O2===2H2OΔH1<0，则关于2H2O===2H2＋O2ΔH2的说法不正确的是
A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 B．该反应的ΔH2应大于零
C．该反应的ΔH2＝－ΔH1
D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应
9．假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：SΔH1ΔH2L，则下列说法不正确的是
A．若ΔH1<0，则ΔH2>0 B．若ΔH1<0，则ΔH2<0
C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等 D．ΔH1＋ΔH2＝0
10．1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。假如1 mol CH4与适量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则适量O2的水平为
A．40 g B．56 g C．60 g D．没办法计算
11．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为
A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1 B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1 C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3 D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3
12．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C＋O2===CO2ΔH＝－393.51 kJmol－1①
C＋O2===CO2ΔH＝－395.41 kJmol－1②
据此判断，下列说法中正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等水平时石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等水平时石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等水平时石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等水平时石墨的能量比金刚石的高
13．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2＋1/2O2===H2OΔH＝－285.8 kJ/mol
CO＋1/2O2===CO2ΔH＝－283.0 kJ/mol
C8H18＋25/2O2===8CO2＋9H2O ΔH＝－5 518 kJ/mol
CH4＋2O2===CO2＋2H2O ΔH＝－890.3 kJ/mol
相同水平的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量少的是
A．H2 B．CO C．C8H18 D．CH4
14．已知25 ℃、101 kPa条件下：
4Al＋3O2===2Al2O3 ΔH＝－2 834.9 kJmol－1
4Al＋2O3===2Al2O3 ΔH＝－3 119.1 kJmol－1
由此得出的正确结论是
A．等水平的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等水平的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
15．已知：H2＋1/2O2===H2OΔH＝－285.83 kJ/mol
CO＋1/2O2===CO2ΔH＝－282.9 kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为
A．0.22 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．0.05 mol
5、总结与深思